I Семестр
| Зміст навчального матеріалу | Очікувані результати | Ресурси | Роботи для виконання | Зв’язок з вчителем |
|---|---|---|---|---|
| Будова атома. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів | Учень/учениця формулює періодичний закон; записує: електронні та графічні електронні формули атомів 20 хімічних елементів; пояснює періодичність зміни властивостей хімічних елементів (№ 1–20); залежність характеру елементів та властивостей їхніх сполук від електронної будови атомів; наводить приклади лужних, інертних елементів, галогенів. розрізняє атомне ядро, електрони, протони, нейтрони; періоди (великі й малі), головні (А) та побічні (Б) підгрупи періодичної системи; металічні та неметалічні елементи; характеризує склад атомних ядер (кількість протонів і нейтронів), розподіл електронів (за енергетичними рівнями та підрівнями) в атомах перших 20 хімічних елементів; хімічний елемент (№ 1–20) за його положенням у періодичній системі, зміни радіусів атомів у періодах і підгрупах, металічних і неметалічних властивостей елементів; структуру періодичної системи (періоди: великі й малі, групи й підгрупи (А і Б); аналізує інформацію, закладену в періодичній системі, та використовує її для характеристики хімічного елемента; використовує інформацію, закладену в періодичній системі, для класифікації елементів (металічний або неметалічний), та визначення їхньої валентності, класифікації простих речовин (метал або неметал). | https://uahistory.co/pidruchniki/popel-chemistry-8-class-2021-reissue/ https://lms.e-school.net.ua/ | Самостійна робота Тема 1. Будова атома. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. 1. Головну підгрупу Ⅰ групи утворюють: а) лужні метали б) галогени в) інертні елементи 2. Число протонів в атомі співпадає з: а) № періоду б) порядковим номером в) № групи 3. В ПТ хімічних елементів періодів: а) 7 б) 8 в) 10 4. Металеві властивості елементів у Ⅲ періоді: а) слабшають зліва направо б) посилюються зліва направо в) майже не змінюються 5. Визначте, якому елементу відповідає електронна формула: а) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 б) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 в) ……3s1 г) …….3d0 4s2 6. Дайте характеристику хімічного елемента №11 за планом: а) положення в періодичній системі б) склад атома в) електронна будова атома г) тип елемента, його хімічний характер д) значення валентності е) назва и тип простої речовини | bidenkooks@gmail.com |
| Хімічний зв’язок і будова речовини | Учень/учениця називає види хімічного зв’язку, типи кристалічних ґраток; наводить приклади сполук із ковалентним (полярним і неполярним) та йонним хімічними зв’язками, атомними, молекулярними та йонними кристалічними ґратками; пояснює утворення йонного, ковалентного (полярного і неполярного) зв’язків. складає електронні формули молекул; характеризує особливості ковалентного та йонного зв’язків, кристалічної будови речовин з різними видами хімічного зв’язку; визначає вид хімічного зв’язку в типових випадках, полярність ковалентного зв’язку; прогнозує фізичні властивості та практичне використання речовин залежно від виду хімічного зв’язку і типу кристалічних ґраток; використовує поняття електронегативності для характеристики хімічних зв’язків. | https://uahistory.co/pidruchniki/popel-chemistry-8-class-2021-reissue/ https://lms.e-school.net.ua/ | Контрольна робота. Хімічний зв’язок та будова речовини. 1. Укажіть речовину з ковалентним неполярним типом хімічного зв’язку А. NH3 Б.N2 В.CaI2 Г.Mg 2. Визначте тип хімічного зв’язку в молекулі сполуки, утвореної хімічними елементами з порядковими номерами 1 та 15 А. ковалентний полярний Б. ковалентний неполярний В. йонний Г. металічний 3. Укажіть формулу речовини, хімічні зв’язки в молекулі якої більш полярні порівняно зі зв’язками інших речовин, формули яких наведено А. H2S Б. NH3 В. H2O Г. CH4 4. Який тип кристалічних граток в алмазі? А. йонні Б. молекулярні В. металічні Г. атомні 5. Укажіть тип хімічного зв’язку , що утворюється між атомами з невеликою різницею електронегативностей А. ковалентний полярний Б. ковалентний неполярний В. йонний Г. металічний 6. Хімічний зв’язок у молекулі гідроген хлориду (хлороводню) утворюється за рахунок перекривання А. 1s-орбіталі атома Гідрогену та 3s-орбіталі атома Хлору Б. 1s-орбіталі атома Гідрогену та 2s-орбіталі атома Хлору В. 1s-орбіталі атома Гідрогену та 3р-орбіталі атома Хлору Г. 1s-орбіталі атома Гідрогену та 2р-орбіталі атома Хлору 7. Розташуйте елементи за збільшенням електронегативності їхніх атомів А. Алюміній Б. Натрій В. Калій Г. Фосфор 8. Розташуйте речовини за збільшенням полярності зв’язку в їхніх молекулах А. HF Б. HCl В. HI Г. HBr 9. Визначте тип хімічного зв’язку в речовинах: H2, NaCl, NH3, CO2, O2, CaO, LiI, SO3, OF2, Br2 Складіть крапкові формули речовин: H2, NH3, N2 | bidenkooks@gmail.com |
II Семестр